сернистый калий что это такое

Сульфид калия

Калия сульфид — бинарное неорганическое химическое соединение калия с серой. Представляет собой соединение с формулой K₂S.

Содержание

Физические свойства

Сульфид калия K₂S — бесцветные кубические кристаллы (a = 0,739 нм, Z=4; пространственная группа Fm3m). Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Растворим в спирте и глицерине. Гигроскопичен, образует ди- и пентагидраты.

Получение

Прямой синтез из элементов:

или углеродом (в промышленности — кокс):

Сульфит калия при нагревании диспропорционирует:

Химические свойства

На воздухе медленно окисляется:

в зависимости от условий проведения этой реакции образуются побочные продукты: коллоидная сера, полисульфиды калия.

Сульфид калия при поджигании сгорает:

500^oC> \ K_2SO_4>» border=»0″ />

Так как сероводород является слабой кислотой, то сульфид калия разлагается кислотами:

Концентрированные кислоты могут окислять выделяемый сероводород:

При кипячении раствора сульфида калия с серой или сплавления его с серой образуются полисульфиды:

для калия выделены полисульфиды вплоть до n = 6.

При пропускании через раствор сульфида калия избытка сероводорода образуются гидросульфид калия:

Реагирует, образовывая соединения с сульфидами Ag, Sn и другими.

Применение

Калия сульфид компонент светочувствительных эмульсий в фотографии, аналитический реагент для разделения сульфидов металлов, является компонентом входящим в состав для удаления наружного слоя шкур.

В пиротехническом деле

Сульфид калия образуются при сжигании пороха; является важным промежуточным веществом во многих пиротехнических эффектах.

Литература

Сульфид калия
Общие
Систематическое наименование	калия сульфид
Традиционные названия	калий сернистый, сульфид калия, калия моносульфид
Химическая формула	K2S
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветный порошок с запахом тухлых яиц
Молярная масса	110,262 г/моль
Плотность	1,805 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	471; 948 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	76,15 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	−387,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	растворяется с образованием KSH, KOH
Растворимость в остальных веществах	растворяется в этаноле и глицерине
Структура
Кристаллическая структура	кубическая сингония
Классификация
Рег. номер CAS	1312-73-8
RTECS	TT6000000
Безопасность
Токсичность

Полезное

Смотреть что такое «Сульфид калия» в других словарях:

сульфид калия — сернистокислый калий, сернистый калий … Cловарь химических синонимов I

Сульфид золота(I) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(I) Традиционные названия сернистое золото Химическая формула Au2S Физические свойства Состояние … Википедия

Сульфид золота(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(II) Традиционные названия Сернистое золото Химическая формула AuS Физические свойства Состояние ( … Википедия

Сульфид золота(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(III) Традиционные названия Сернистое золото Химическая формула Au2S3 Физические свойства … Википедия

Сульфид платины(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид платины(II) Традиционные названия Сернистая платина Химическая формула PtS Физические свойства Состояние ( … Википедия

Сульфид железа(II) — Сульфид железа(II) … Википедия

Сульфид платины(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид платины(III) Традиционные названия Сернистая платина Химическая формула Pt2S3 Физические свойства … Википедия

Сульфид платины(IV) — Общие Систематическое наименование Сульфид платины(IV) Традиционные названия Сернистая платина Химическая формула PtS2 Физические свойства Состоя … Википедия

Сульфид меди(I) — Кристалличесая структура халькозина … Википедия

Сульфид рения(VII) — Общие Систематическое наименование Сульфид рения(VII) Традиционные названия Сернистый рений Химическая формула Re2S7 Физические свойства … Википедия

Источник

Сульфат калия

(100 °C) 24 г/100 мл

Сульфат калия
Систематическое наименование	сульфат калия
Традиционные названия	сернокислый калий
Хим. формула	K2SO4
Состояние	белое кристаллическое вещество
Молярная масса	174.259 г/моль
Плотность	2.66 г/см³
Т. плав.	1069 °C
Т. кип.	1689 °C
Т. всп.	негорюч °C
Мол. теплоёмк.	131,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−1437,7 кДж/моль
Растворимость в воде
Растворимость в остальных веществах	слабо растворим в глицерине, нерастворим в ацетоне, спирте, CS2
Кристаллическая структура	ромбическая
ГОСТ	ГОСТ 4568-95 ГОСТ 4145-74
Рег. номер CAS	7778-80-5
PubChem	24507
Рег. номер EINECS	231-915-5
SMILES
Кодекс Алиментариус	E515(i)
RTECS	TT5900000
ChEBI	32036
ChemSpider	22915
ЛД50	6600 мг/кг
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K₂SO₄.

Содержание

История

Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

Нахождение в природе

В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P6₃/mmc).

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

Получение

Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K₂SO₄, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

Есть много минералов, содержащих соли калия:

Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

В лабораторной практике применяют следующие методы:

Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

Окисление серы бихроматом калия:

Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Химические свойства

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

Восстанавливается до сульфида:

С оксидом серы образует пиросульфат:

Применение

Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

Сведения о безопасности

Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

Источник

Калий сернокислый кислый — полезный для экономики реактив

Калий сернокислый кислый — неорганическое соединение, кислая калиевая соль серной кислоты. В литературе могут встречаться такие ее названия, как гидросульфат калия, бисульфат калия, пищевая добавка Е515 (ii). Формула — KHSO4.

Гидросульфат калия встречается в природе, его можно обнаружить в воде соленых озер, в месторождениях калиевых солей. Соединение содержится во многих растениях и некоторых продуктах, например, в свекле, шпинате, морской капусте, миндале, бананах, апельсинах, в сыре, постной говядине.

Получают калий сернокислый кислый, воздействуя серной кислотой на:
• сульфат калия K2SO4 (основной промышленный метод производства);
• гидроокись калия KOH;
• хлорид калия KCl.

В лаборатории чистый гидросульфат получают растворением в воде пиросульфата K2S2O7 и дальнейшим выпариванием раствора.

Свойства

Белый порошок, состоящий из бесцветных кристалликов. На вкус — горьковато-соленый, запаха не имеет. Водорастворим, гигроскопичен, на воздухе кристаллы постепенно «расплываются». Не растворяется в этиловом спирте, жирах, маслах, ацетоне. При нагревании разлагается, сначала (при t +200 °С) частично переходит в сульфат калия K2SO4, при дальнейшем нагреве — в пиросульфат K2S2O7.

Раствор вещества в воде проявляет выраженные кислотные свойства. Вступает в реакции со щелочами, образуя соли серной кислоты. Может взаимодействовать с солями, оксидами металлов, некоторыми металлами при спекании — получаются растворимые в воде сульфаты. Реагирует со фтором, серной кислотой.

Важен для метаболизма человека, отвечает за клеточное дыхание, доставку клеткам кислорода. Участвует в регулировании энергетического баланса организма.

Меры предосторожности

Пыль гидросульфата калия вызывает раздражение и воспаление слизистой глаз, органов дыхания, кожи. Проглатывание реактива или передозировка при приеме внутрь приводит к отравлению и диарее. Раствор вызывает химические кислотные ожоги.

Если пылевидные частицы реактива попали в глаза, их следует как можно быстрее промыть водой и обратиться за медицинской помощью. Медицинская помощь необходима, и, если сотрудник, работающий с веществом, внезапно почувствовал недомогание. При обращении к врачу рекомендуется иметь при себе этикетку с названием реагента.

На производствах работников следует снабдить средствами защиты: респираторами, защитными очками, резиновыми перчатками, спец. одеждой с длинными рукавами. Помещение для работы обязательно должно быть оснащено принудительной вентиляцией.

Перевозить бисульфат калия можно любым видом транспорта. Хранят его в герметично закрытой и защищенной от влаги воздуха таре. Склад должен быть закрытым, оборудован системой контроля температуры. Температура хранения: +5… +15 °С.

Применение
• В пищепроме — как разрешенная в РФ и странах ЕС добавка Е515 (ii) (регулятор кислотности, эмульгатор, консервант, стабилизатор окраски, отбеливатель, антиоксидант, источник микроминералов, заменитель соли). Используется при изготовлении кислых напитков, ржаных заквасок, среды для развития дрожжей. В виноделии улучшает цвет вина, связывает токсичные вещества (альдегиды), предотвращает скисание и молочнокислое брожение, повышает устойчивость к воздействию патогенных микроорганизмов.
• В металлургии — в качестве составной части флюса при выплавке стали.
• В химпроме применяется для получения калия, квасцов; как катализатор во многих органических синтезах.
• В сельском хозяйстве — удобрение и сырье для производства калийазотносульфатных удобрений.
• При изготовлении красителей — сульфирующий компонент.
• При выплавке стекла.
• В аналитической химии калий сернокислый кислый используют, чтобы перевести некоторые нерастворимые или трудно растворимые вещества в водорастворимую форму.

Источник

• ← Ребенок повторяет последний слог несколько раз что это
• во имя короля история осады подземелья смотреть →